सिलिकॉन धातूचे वर्गीकरण

सिलिकॉन धातूचे वर्गीकरण सामान्यत: सिलिकॉन धातूच्या रचनामध्ये असलेल्या लोह, ॲल्युमिनियम आणि कॅल्शियमच्या तीन मुख्य अशुद्धतेच्या सामग्रीद्वारे केले जाते. मेटल सिलिकॉनमधील लोह, ॲल्युमिनियम आणि कॅल्शियमच्या सामग्रीनुसार, धातूचे सिलिकॉन 553, 441, 411, 421, 3303, 3305, 2202, 2502, 1501, 1101 आणि इतर भिन्न ग्रेडमध्ये विभागले जाऊ शकतात.

उद्योगात, इलेक्ट्रिक फर्नेसमध्ये सिलिकॉन डायऑक्साइडचे कार्बन कमी करून धातूचा सिलिकॉन तयार होतो. रासायनिक अभिक्रिया समीकरण: SiO2 + 2C → Si + 2CO अशा प्रकारे तयार होणाऱ्या सिलिकॉनची शुद्धता 97~98% असते, ज्याला मेटलिक सिलिकॉन म्हणतात. नंतर ते वितळले जाते आणि पुन्हा क्रिस्टलाइज केले जाते आणि 99.7~99.8% शुद्धतेसह धातूचा सिलिकॉन मिळविण्यासाठी ऍसिडसह अशुद्धता काढून टाकल्या जातात.

सिलिकॉन धातू मुख्यत्वे सिलिकॉनपासून बनलेली असते, म्हणून त्यात सिलिकॉनसारखे गुणधर्म असतात. सिलिकॉनमध्ये दोन ॲलोट्रोप असतात: अनाकार सिलिकॉन आणि क्रिस्टलीय सिलिकॉन. अमोर्फस सिलिकॉन एक राखाडी-काळा पावडर आहे आणि प्रत्यक्षात मायक्रोक्रिस्टल आहे. क्रिस्टलीय सिलिकॉनमध्ये हिऱ्याची स्फटिक रचना आणि अर्धसंवाहक गुणधर्म आहेत, वितळण्याचा बिंदू 1410℃, उत्कलन बिंदू 2355℃, Mohs कठोरता 7, ठिसूळ. अमोर्फस सिलिकिफिकेशन सक्रिय आहे आणि ऑक्सिजनमध्ये हिंसकपणे जळू शकते. हे उच्च तापमानात हॅलोजन, नायट्रोजन आणि कार्बन यांसारख्या नॉन-मेटल्सवर प्रतिक्रिया देते आणि सिलिसाइड्स तयार करण्यासाठी मॅग्नेशियम, कॅल्शियम आणि लोह यांसारख्या धातूंशी देखील संवाद साधू शकते. हायड्रोफ्लोरिक ऍसिडसह सर्व अजैविक आणि सेंद्रिय ऍसिडमध्ये अमोर्फस सिलिकॉन जवळजवळ अघुलनशील आहे, परंतु नायट्रिक ऍसिड आणि हायड्रोफ्लोरिक ऍसिडच्या मिश्रित ऍसिडमध्ये विद्रव्य आहे. केंद्रित सोडियम हायड्रॉक्साईड द्रावण अनाकार सिलिकॉन विरघळू शकते आणि हायड्रोजन सोडू शकते. क्रिस्टलीय सिलिकॉन तुलनेने निष्क्रिय आहे, उच्च तापमानात देखील ते ऑक्सिजनसह एकत्र होत नाही, ते कोणत्याही अजैविक आणि सेंद्रिय ऍसिडमध्ये विरघळत नाही, परंतु नायट्रिक ऍसिड आणि हायड्रोफ्लोरिक ऍसिड मिश्रित ऍसिड आणि केंद्रित सोडियम हायड्रॉक्साइड द्रावणात विरघळते.